B006506 - CHIMICA

Italiano

Struttura della materia. La mole ed i rapporti ponderali. Modello strutturale dell’atomo. Orbitali atomici e molecolari. Proprietà periodiche. Il legame chimico. Geometria molecolare e Formule di struttura. Stechiometria. Nomenclatura. Reazioni chimiche. Stati di aggregazione della materia. Proprietà delle soluzioni. Termodinamica. Equilibrio chimico. Equilibri in soluzione acquosa. Cinetica chimica. Elettrochimica.

I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, “Chimica” Casa Editrice Ambrosiana
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, “Stechiometria” Casa Editrice Ambrosiana
F. Battaglia " Capire le Molecole, Lezione di Chimica per fisici e ignegneri"
Casa CEDAM

Acquisire le conoscenze di base sulla struttura della materia (dalla struttura dell’atomo al legame chimico, dalle interazioni intermolecolari agli stati di aggregazione) e della sua trasformazione, attraverso reazioni chimiche. Lo studente acquisirà conoscenze di base di chimica, del metodo scientifico e dei relativi modelli interpretativi tramite esempi significativi ed applicazioni quantitative delle leggi naturali.

Insegnamenti contenenti i prerequisiti (vincolanti e/o consigliati)
Corsi vincolanti: nessuno
Corsi raccomandati: nessuno

Numero di ore relative alle attività in aula: 32 (4 CFU)
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni: 24 (2 CFU)

Rosato
Ricevimento su appuntamento
http://www.unifi.it/cercachi-per-4513.html
Totti
Orario di ricevimento: su appuntamento
Website
http://www.unifi.it/p-doc2-2013-200010-T-3f2b342a36282c.html

L’esame prevede una prova scritta e una prova orale. Nelle due
prove vengono posti quesiti a risposta chiusa, multipla ed aperta in
modo da verificare le conoscenze e le competenze acquisiti durante il
corso.

Infatti, accanto ad esercizi che richiedono una conoscenza
nozionistica sono sempre associati quesiti ed esercizi che richiedono
l'applicazione ragionata di quanto appreso.

Struttura della materia. Mole e massa molare. Struttura elettronica degli atomi. L’atomo di idrogeno. Numeri quantici e orbitali atomici. Atomi polielettronici: orbitali e livelli energetici e loro riempimento. Regola dell’Aufbau. Tavola periodica degli elementi e proprietà periodiche.
Legame chimico. Tipi di legame: legame ionico, covalente e coordinativo. Orbitale molecolare. Proprietà fisiche delle sostanze. Stati di aggregazione e forze intermolecolari. Periodicità delle proprietà chimiche degli elementi. Numero di ossidazione. Principali tipi di sostanze chimiche. I gas e loro principali proprietà. Le soluzioni e le proprietà colligative. L’equilibrio chimico. Equilibri chimici omogenei e eterogenei. Prodotto di solubilità. Principio di Le Chatelier. Equilibri acido-base. Il pH. pH di soluzioni di acidi e basi. Reazioni di ossidoriduzione. Equilibrio chimico e cinetica chimica. Velocità di reazione e energia di attivazione. Elettrochimica. Pile e potenziale di elettrodo. Elettrolisi. Termodinamica chimica. Parametri termodinamici associati ad una reazione chimica.